Un acido poliprotico è un acido che contiene nella sua molecola più di un idrogeno acido, ionizzabile.
Prendiamo ad esempio H2S , un' acido diprotico:
L'espressione complessiva sarà:
La costante di reazione complessiva non è altro che il risultato del prodotto delle due costanti di dissociazione:
Quando si ha a che fare con un acido poliprotico solitamente la prima costante di dissociazione acida è molto più grande (alcuni ordini di grandezza) delle successive e per questo motivo contribuisce di più al valore del pH. Si considera tutto
In linea di massima, per il calcolo del pH dobbiamo tenere conto di due tipi di acidi poliprotici:
- 1 → Quelli la cui prima dissociazione è completa (Ka1 molto grande)
- 2 → Quelli la cui prima dissociazione è parziale (Ka1 relativamente piccola)
Caso 1
Soluzione 0,1 M di H2SO4. Dato che la prima dissociazione
è sicuramente completa, si potrà dire che:
dove Ca è la concentrazione molare iniziale di acido. Il pH sarà:
Caso 2
Soluzione 0,1 M di H2S. Come nel "caso 1" trascuriamo la seconda dissociazione. Per quanto riguarda la prima dissociazione invece, H2S si comporta come un'acido debole. Pertanto:
il pH sarà:
In entrambi i casi abbiamo fatto ricorso a soluzioni approssimate, se vuoi sapere come si calcola in modo sistematico il pH di acidi poliprotici → calcolo sistematico del pH di acidi poliprotici
