Nell'equilibrio:
HA + H2O H3O+ + A-
Possiamo intravedere una "competizione" per il possesso del protone. Le due specie che si contendono il protone sono H2O ed A- . Se la sfida viene vinta da H2O, l'acido HA sarà un acido forte.
Quindi, questo è quello che succede quando abbiamo a che fare con acidi alogenidrici come HCl o ossiacidi comuni come HNO3 o H2SO4.
Ad esempio: HNO3 + H2O H3O+ + NO3-
In una soluzione acquosa di acido nitrico, la specie HNO3 è praticamente inesistente! L'unico vero acido in soluzione è H3O+ . E' H3O+ la specie in grado di neutralizzare le basi, non certo HNO3.
Questa informazione ha dei risvolti davvero molto importanti:
1) H3O+ è sicuramente la specie acida più forte in soluzione.
2)Tutti gli acidi forti, apparentemente, sono uguali in soluzione. Non è possibile distinguere la forza di HNO3 e HCl da soluzione acquose di questi acidi. Sono entrambi completamente dissociati.
Questo secondo risvolto è noto come effetto livellante del solvente.
Il discorso è altrettanto valido per le basi forti. Quelle che comunemente consideriamo le basi più forti sono gli idrossidi:
NaOH Na+ + OH-
Gli idrossidi dei metalli alcalini sono solubili in acqua e si dissociano completamente in Na+ e OH- .. Anche in questo caso, non è NaOH la base in soluzione! L'unica specie basica in soluzione è OH- .
OH- è la base più forte che possiamo trovare in soluzione acquosa.
