Lo stronzio viene ricercato al quinto gruppo analitico come Sr2+ .
La soluzione in cui andiamo a ricercarlo è una soluzione acetica a pH 4-5, di colore aranciato, che abbiamo appena separato dal precipitato di cromato di bario. Il colore arancio è dovuto alla presenza di bicromato, derivante dal reattivo di Caron-Raquet che abbiamo usato per precipitare il bario.
Per vedere tutte le operazioni del quinto gruppo analitico → schema del quinto gruppo analitico
Questa soluzione viene alcalinizzata con alcune gocce di NH3 concentrata. Si aggiunge ammoniaca fino a che la soluzione non vira dall'arancione (bicromato) al giallino (cromato).
2CrO42- + 2H+ 2HCrO4-
Cr2O72- + H2O
L'ammoniaca (base) sequestra H+ e l'equilibrio si sposta a sinistra. La maggior concentrazione di cromato è funzionale alla precipitazione del cromato di stronzio che è molto più solubile del cromato di bario e quindi necessita una maggiore concentrazione di cromato per superare il suo prodotto di solubilità (*[Sr2+][CrO42-] > Kps) .
E' talmente difficile da precipitare che alla soluzione si aggiungono alcune gocce di alcol etilico 98°.
L'alcol è un solvente leggermente peggiore dell'acqua (meno polare, non stabilizza bene quanto l'acqua gli ioni in cui si deve dissociare un sale per sciogliersi) e quindi la solubilità del cromato di stronzio in questa miscela (acqua - alcol) diminuisce.
Anche in questo caso, come controprova, dopo aver centrifugato e separato il precipitato si può saggiare in fiamma. I composti dello stronzio colorano la fiamma di rosso.
